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怎样学好高中化学?

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发表于 2019-9-27 15:19:20 | 显示全部楼层 |阅读模式
我高中化学非常差,在元素和有机化学推导、书写化学方程、技巧计算这三个方面根本拿不到分,也就是说只能拿到概念辨析这类选择题的分。我并不是那种不认真的学生,就是化学不竭差,中等难度的试题就五六非常吧。 ———---——— 感激各位知友,这个问题是我高二问的,如今我高三了,每天就是刷题,理综一块儿做。不会做就抄答案看答案,感觉很爽,很来分儿。再次感激…

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发表于 2019-9-27 15:19:55 | 显示全部楼层
······10.1第一次更新、10.6第二次更新、2016.07.10第三次更新已完成,祝大家暑假快乐······


不请自来,提供一个自认为不错的方法(在知乎第一次敢这么自信~)(高考出分后更新:答主高考化学至少98
(本人为辽宁高三学生,以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸,江苏等hell模式的省份部分内容不适用。)
作为化竞党,把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85,一般能答90以上)。随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题,逐渐也大概摸索到了一些方法。与其说是答题技巧,不如说是一种思维。
首先,不管怎么说,整体来看高考题真的不难。偶尔的确会有几道偏难怪,但所有人都答一张卷,你不会别人也抓瞎,那些分送给出题人就好,在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。
不难体现在什么地方?中庸。化学要求很多方面的能力:碎片化知识的记忆,数字运算,描述性回答(比如问你重结晶的步骤,然后一个大横线,这种题在近年命题中有上升趋势),通过已知信息推断分析等等。但这些方面的能力要求并不高,论知识内容的丰富度、碎片度,化学远小于生物,论计算量和分析难度,化学也低于物理和数学。因此,只要你能力比较均衡,化学题就不会成为最大的阻碍。相反,如果你在某一个方面能力很差,考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。
能力均衡很关键,但并不是我主要想说的。因为每个人都有短板而且各不相同,大家只要努力去提升短板就好了,计算不会的去刷计算题,好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的,我帮不了太大忙。
我今天着重针对的是知识的记忆与运用方面。很多人都和我说,明明有很认真的在背知识点,但是考试就是感觉缺弦了一样,怎么都用不上。其实化学虽然知识点很多,但一定不要死记硬背,要着重理解,方能更好的使用。(生物就死记硬背吧,我也没好办法…)
所以我今天想分享的方法其实是一种思维的方法。高中化学知识并不是零散的点,而是一张互相交织的知识网,有机、无机、元素、电化学等等互相之间都可以建立起联系。一旦这张网建立起来了,你的记忆将会无比顺畅。即使你遗忘了某处的知识,你也可以通过其他知识点之间的关系将其推出。很多人抱怨化学知识点太零散无从记忆,这恰恰是没能形成各个知识点间的联系。这时记忆知识点将极为痛苦,因为你看不到之间的联系,也不理解其中的原理。你将不断地一边死记硬背一边不断遗忘,拆东墙补西墙,这是个一个无穷无尽的死循环,一旦落入这个循环就很难脱身了。
怎么训练自己以形成这种知识网呢?我的方法就两个字:多想。
“多想”是指通过刷题后反思题目并跳跃性联想来加深知识点间连接。我不否认刷题是最好的方法,但刷题之后千万不能只是对个答案了事,那样刷多少题都救不了你。我的方法是刷完之后分析错题和好题,想一想背后的原理并不断联想。


具体来说,这个还分两个方法:“多想一步”和“跳跃思想”
先说“多想一步”。化学的学习中,很多时候你会想不明白一些问题,而深入思考的核心就在于不要过早借助老师和同学,自己想一想。运用自己的知识储备,分析问题,试着提出一个解释。不论解释是否正确,在这个思维的过程中你可以收获很多。
举个简单例子,很多人曾纠结过氯化钙能不能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀?然后去问老师。其实这个问题很简单,自己就能解决嘛。多想一步,如果反应了,预测产物是什么?碳酸钙和盐酸,它们两个又会反应回去,所以氯化钙和二氧化碳不反应。
同理,有时候记不住同时有几个反应物可以反应时,哪个优先。比如,铵根和铝离子哪个先与氢氧根结合?多想一步嘛,假设先与铵根反应生成氨水,氨水还是会回去和铝离子沉淀,所以很明显,铝离子先于铵根。铜粉和铁粉的混合物投入三氯化铁溶液,哪个先反应?同理,假设铜先反应,生成铜离子,但铜离子还会和铁粉置换,所以铁粉优先反应。
刚才这两个例子属于“多想一步”的方法,这个方法最大的好处是它不仅仅能帮助你解决一些简单但较易混淆的实际问题,还能帮你培养一种主动思考的思维方法,帮助你独立解决很多问题。而这正是化学学习最重要的。你总依靠老师和同学,知识总归是他们的,不是你的。你自己想明白了,知识就永远属于你了。以后当你遇到问题的时候,自己先想一想,不要直接放弃抵抗然后去问别人,对自己的思维也是一种锻炼。当然这条路也不能走到极端,不然就成民科了。实在思考不出来就不要瞎想(瞎想不等于理性思考)了,去请教师长答疑解惑;想出来一些原因也最好和老师交流确认一下正确性,老师们也会很欣赏你这种探索精神的。


下一个要说的是“跳跃思维”的能力。跳跃思维的核心在于做完一道题之后不仅仅拘泥于题目的知识,而是延伸、发散。
还是举例子。就在刚刚有同学问我,为什么制取氯化铁固体不能加热蒸干氯化铁溶液。原因是加热氯化铁时氯化铁会水解。我告诉他答案之后继续问,这个答案能不能让你回想起任何有关的化学知识?他想了半天没想出来,这就是没有建立起一个知识网。通过这道题你应该能想到很多,比如氢氧化铁胶体的制备就是把饱和氯化铁溶液滴入沸水,铁离子水解。联系得多紧密啊。想到这了你就可以顺便回顾一下氢氧化铁胶体的制备方法、物理和化学性质。继续发散你还可以举一反三。什么样的离子加热会水解?什么样的盐可以蒸干溶液制得?甚至你还可以发散到含结晶水固体物质的制备上。有哪些方法可以得到含结晶水的固体?重结晶的操作步骤是什么?当然太往外的这些发散并非必要,只是用以说明这个发散是可以几乎无穷无尽的。
刚才这个例子简单一些,再来一个比较有难度的例子。有一道题是这么问的:铝表面有致密的氧化膜,那么能否用它来腌制咸菜?答案是不能,氯离子会破坏铝的氧化膜。
这道题就属于典型的偏难怪,我一开始以为应该往铝离子对人体有害这个方向答,花了好长时间才想到氯离子可以破坏氧化膜(这句话在教材上是有的,原话是盐可以破坏铝离子氧化膜)。相信大多数人答不对这道题,但是之后呢?这道题就白错了吗?我们是不是可以去想一想、猜一猜其中的原理呢?
演示一下这个思维过程:首先,氯离子在溶液中破坏铝的氧化膜,应该属于一个离子反应,而且不涉及氧化还原。离子反应的条件是什么?离子浓度减小,一般来说就是生成沉淀、气体、弱电解质和络合物。具体这个反应里,不生成气体、弱电解质,反应环境是弱酸性,应该也不会有沉淀。于是我们可以推断,可能是生成了络合物。这时候我们再回忆一下铝的络合物,高中比较常见的是Na3AlF6(冰晶石)和NaAl(OH)4(偏铝酸钠)。氯离子的性质和氟离子、氢氧根比较接近,推测也产生了络合物,可能是[AlCl4]-或者[AlCl6]3-,通过查资料或者问老师,我们可以知道主要产生了[AlCl4]-。再进一步的话,我们可以思考为什么铝容易形成四配位的配合物,而钠、镁几乎不产生配合物呢?原因是AlCl3外围有6个电子,属于缺电子化合物,而配合的本质是Cl-提供2个电子,这样就形成了8电子稳定结构。最后我们试着写一个方程式:

你看,在上述的思考过程中,我们依次串联、回忆了离子反应条件、常见金属化合物、络合反应、原子结构、反应方程式的书写与配平。每次这样的思考都能帮助你加深以往知识点的记忆,还能起到查缺补漏的作用。一次联想或许起不到太大最用,但如果你坚持下去,你的知识体系将成为一个高度自洽的关系网,这样你就再也不会感觉到化学知识点散乱无章、无从下手了。
以上是我想说的主要方法,亲测好用,但是这是一个慢过程,就像磨刀一样,需要日积月累,终究会有某一个时刻你突然惊奇地发现自己的刀竟然如此锋利。


更新预告:这个答案并没有终结,我的下一部分更新将是具体题型、知识点的分析和解答方法。请大家在评论里说出你认为高中化学/化学考试中最让你们讨厌的题型和知识点,我会在答案中不断更新,补充。
希望看到这的点个赞,上边这些手打了两个多小时,我终究还是需要一个继续更新的动力的~希望大家理解~
---------------------------以下是更新--------------------------
十一假期第一次更新:
一、Q&A
1.关于理解力
Q:想东西慢,记忆力差,别人用半小时理解,我要用两小时。
A:理解、分析、思考的能力的并不是天份,而是一种技巧。只要多尝试着去训练,这些能力一定会提升。很多人小时候训练不够,学习方法僵化、过分注重死记硬背,导致思维能力弱是必然的。这时如果你认为你的理解能力差就放弃了去理解,那你的理解力就永远不会提升,然后继续抱怨自己理解力差。这是一个死循环。不努力就把原因归结到天份是不可取的。
2.关于化学竞赛
Q:特别想问问,你为什么要学竞赛呀?感觉好像没什么用呢。
A:因为我喜欢。人嘛,总是要做一些无用但有趣的事情。再说了,竞赛也算有点用的。
Q:高三了,想看看竞赛书拓展一下视野,有什么推荐吗?
A:推荐就是,对于高三学生,不要看竞赛书!!!有人说高中化学和真正的化学是两个平行空间,这个说法相当有道理。竞赛和高中很多内容是完全冲突的。略带不客气地说,高中那些东西你还没完全弄明白呢就去看竞赛,你这是自寻死路...高考的确会出一些拓展内容(信息题,主要是有机那块),但是99%的信息点你都会在高三复习中遇到,所以看竞赛书除了会把你的知识点弄得一团糟以外,真的没啥卵用。
3.关于江苏
Q:那我们大江苏的肿么办答主?/看到江苏就哭了/江苏的哭昏在厕所…
A:加油...我记得给我打击最深的就是高二时候做过一套江苏卷(忘了哪年的了),勉强及格...祝你们好运...
二、具体知识点&题型(重点)


你们太热情了,几乎所有知识点都覆盖到了...我只能按呼声高低排序了,详略也不太一样,敬请谅解~
1.实验题
做实验题最好的方法就是真实地做一次实验。实验题中有很多难以记忆的实验方法、步骤类填空题,非常讨厌。举几个例子,分液时候怎么放气?配制溶液怎么操作?对于那些没有上手操作过的同学来说,这种题真的是很难记。我的方法是1.如果有条件,找时间操作一下。2.如果没有条件,试着去理解为什么要这么做。为什么放气要用下端放而不拔上端塞子?因为直接拔塞子容易把塞子喷出去,而用下端放气不会。一切实验流程都是有原因的。理解了这个原因,你就永远不会记错了。死记硬背总归是不太可靠的。
实验题考查的另外一个能力是分析能力。举个例子,经常有题目让你填某个瓶/管内的试剂。一般来说这些试剂主要就是除杂用的,这时候你就要分析具体除的是什么杂?有的题目要求除空气中的CO2和H2O,那就是碱石灰。有的题目要求测量某种液相反应出来的气体体积,这时候就需要浓硫酸除水蒸气。分析是做这种题的核心能力。还有一个方法就是站在实验设计者的角度想一想问题。如果你是实验设计者,你为什么要这么设计?如果你是实验设计者,你会担心哪个地方有误差?你会怎么防止这些误差?
做完题之后,就算你全对了也要分析思考一下整个实验,这就是我正文里说的“多想”。你可以想一想假如你是出题人,给你这样一个实验你会出什么题?然后自己解答一下。毕竟这次没考可能下次就考了呢。大家都刷题,你要做的是把这一道题的价值利用到极点。你刷一道题顶别人刷三道,你当然就比别人进步大了。
2.推断题
有机和无机推断合到一起写。
先说有机,我个人认为有机推断难度在无机之下。毕竟高中一共也没学几个有机物(相比竞赛),而且提示性词语太明显。做推断题最重要的就是对突破口的把握。突破口一般是反应条件,对某种物质的性质描述等。提到重要的工业原料基本就是乙烯,看到可以电离就是酸。此外,有机的反应条件对反应的提示尤其明显,因为某种反应条件一般对应着某种单一的反应,看到浓硫酸加热就想醇的脱水或者酯化;看到NaOH加热,就想卤代烃的水解和消去;看到Cu,O2就是催化氧化;如果是信息题很多会给反应条件,到题目里找那个反应条件基本就能确定反应物的种类。有了突破口之后一切就都好办了。
无机也是一样。多读题干,挖掘出给的所有信息,然后去找突破口。高中常见的化合物一共就那么些,还有很多颜色、性质的提示。而且一旦你找出来一个化合物基本你就能知道整个反应图是关于什么的了。比如说你推断出某种物质是Fe,然后整个图都是互相转化,那基本大多数物质都是铁化合物了。So Easy。
另外还有一个小技巧,就是记忆一些常见沉淀、气体的摩尔质量,比如硫酸钡233,氯化银143.5,碳酸钙100,二氧化碳44,类似这种。当你遇到生成多少沉淀但毫无头绪的时候可以试着除一下这些数,如果能除开基本就是这种沉淀了,也算个突破口吧。当然这个不能保险,在完成整个推断之后要验证一下对不对。
推断没法讲太细,毕竟内容太多了,学不好很多时候是知识点有欠缺、漏洞,那就去用正文的方法巩固知识点把^ ^
3.离子共存、离子排序
离子共存其实挺好办的,沉淀、气体、双水解、弱电解质、配合物、氧化还原、有没有颜色、pH,这几个筛一圈基本就选得出来了,如果不熟练只能说明题刷的不够(没办法这块就是多刷刷题就熟了),这块真的挺简单的...
离子共存简单,但是离子排序是个大问题,可以说是整个高中最不好理解的知识点之一。这块我自认讲不明白,至少肯定没有学校老师讲得好。我只能说大家一定要利用好三个守恒,这三个守恒练明白了几乎可以解决所有离子浓度排序的问题。还有就是大家一定要模糊地有一个大概浓度的概念。什么意思?假设有0.1mol/L的氨水,pH大概是11,现在让你给溶液中粒子排序,你首先大概要想一想每个物质的浓度。NH3·H2O弱电解质,所以浓度略小于0.1,pH为11,所以OH-是0.001,两者差了100倍,再利用电荷守恒就能写出NH3·H2O>OH->NH4+>H+。为什么要建立起一个大概浓度的概念呢?因为当有一些校不准的顺序时,你可以通过这个大致判断。
4.摩尔、化学计量、理想气体方程等
这块其实是高中化学一个小难点,最好的方法是...刷题。这块内容有一个做题的技巧,而这个技巧我是没法直接传授给你的,所以我说再多也比不上你刷题之后产生的熟练度。我的建议就是,对于每一道你认为有价值的题(包括但不限于错题),认真研读解析,如果错了一定要不看解析再算一遍,确保自己掌握了这种做题方法。千万千万不要看完答案觉得自己下次做没问题然后跳过,下次继续掉到坑里...
再说一下计算。计算这个东西感觉技巧成分很大,但是真的只能靠自己的能力。我的计算也是从非常烂刷题刷到合格的,大家去刷刷刷吧。还是一样,对有价值的题重点研究、重做,如果你认为真的很好还可以抄到错题本上,过一阵子再做,你未必能做对。
5.氧化还原
判断氧化还原的进行就是背氧化性顺序表。在一个可以进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,当氧化剂不足量时优先氧化还原性强的物质,反之亦然。写方程式的时候用升降价配平法,对于复杂、难判断化合价的物质使用零价法(假设化合价都是0)。多练就熟了。
还有一个并到这里,就是自己写方程式的时候应该怎么写,生成什么产物。从某种角度来看,化学反应的驱动力是不稳定的物质变成稳定的物质,所以写生成物的时候优先写稳定的物质。而且写完之后检查一下整个生成物会不会继续反应,比如说你写ClO-氧化亚铁离子,如果生成Cl2显然就是不合适的,因为Cl2还会和亚铁离子继续反应。再比如说Ca(HCO3)2和氢氧化钠反应,你写生成碳酸根显然就是不合适的,因为碳酸钙会沉淀。自己写方程式的时候经常会忘记这种东西,然后就会错。那就要求你细心、细心、更细心了。
6.化学平衡
做好化学平衡题要求你对勒夏特列原理有一个很深的理解。这块我也没什么特别要说的,多做题,多看解析,多思考。
7.总结
很多地方我都没有给出什么特别好的建议,只是让大家刷题。其实这个也挺没办法的,毕竟事实是刷题就是最好的办法,因为很多东西我能理解,但是没法给你讲明白。这一方面是由于我教学能力差(毕竟我也是学生),另一方面,这些内容是我在刷题过程中的一些经验技巧,如果你的刷题量不够是无法理解的。
但是,我并不是让大家盲目刷题、刷的越多越好。写这篇文章的初衷就是教会大家怎么在刷题之后对题目、对知识点有更深的理解。正如我强调了好多好多遍的,刷题之后,不管对错,要思考这道题的精髓,也可以试着自己举一反三的给自己提出一些问题自己回答。这些都是构建知识网的有效方法。对于好题也可以积累下来等过一阵子再做,你可能还会有新的感悟(当然也有可能是过了一段时间又不会做了...)
那么这次更新到此结束。可能还会有接下来的更新,也欢迎大家在评论中互动~
10.6第二次更新


本次更新内容不多,对文章部分细节进行了一些小改动,看过的不用再看一遍了。
主要是今天在日报上看到了这么一篇文章(「月亮本身不发光,发光的是太阳」这样的知识究竟有什么用处? - 尚萌的回答),与我正文部分“要建立起知识链接网”的观点完全相符,摘录如下:
在看到「月亮本身不发光,发光的是太阳」这句话时,如果你没有根本想过以上任何一个问题,那么,这句话对你就没有任何意义。它不过是一个命题,一种诠释,一个断言,“苏格兰的绵羊是黑色的”一类的断言。它与你无关。它描述的对象你并不关心。你信任这句话,接受了它,不过是因为书本或他人的权威让你信服,而不是出于任何理性的思考。这句话本身是人类所掌握的知识,但是,它不是你的知识。这样,采取跟福尔摩斯一样的态度是明智的。
他不耐烦地打断我的话说:“这与我又有什么相干?你说地球是绕着太阳走的,可是,即使地球绕着月亮走,这对于我或者对于我的工作又有什么关系呢?”
-----------《福尔摩斯探案集》 血字研究
如果类似的问题自然的出现在你的大脑里,你也愿意花一些功夫给出答案,那么你会发现,每一个答案都会引出更多的问题,这样的问题链几乎可以无限延伸下去,把天体物理的许多重要理论(辐射机制,空间探测,恒星形成与演化,太阳系起源,恒星模型,超新星爆发......)都包括在内。大自然是一个整体。科学事实(细节知识)从来都不是孤立的而是通过理论框架与其他事实链接在一起。尝试建立这种链接的过程就是加深理解的过程。
另一方面,创立物理理论的目的本身就是为了把大量的科学事实有序的链接起来,指出它们背后的因果关系,抽象出更简短的图式来描述更多的大自然的细节。脱离细节知识的物理理论是没有意义的,即使是相对论和量子力学这样迥异于现实经验的理论。


2016.07.10第三次更新:
这次更新有些姗姗来迟~
先说说本人高考情况吧。总体来说考得并不理想,全国II总分676,考败来浙已成定局。没去上清北还是挺遗憾的,但是既来之则安之,在浙大好好呆着也挺好的,你看曾博老师不也逆袭了吗~
高考没考好主要是语文才100分,全班倒第二,我自己都无法相信...数学也没太考好,错了一道填选题,140。
但是理综还是可以的,刷了个295(今年题简单),其实我不太懂批卷人,我自己估分觉得是可以299的(傲娇脸)。化学不是满分也98+吧...所以我还是可以勉强介绍一下人生经验的233
然后就是统一回答一些私信问的问题。
1.
Q:教辅用什么?
A:五三。正常考试80分以下的好好看知识点,用我说的方法理解记忆(理解和记忆都是重要的)。80分以上且自认为没有纯粹的知识漏洞的直接刷题就好。错题、疑惑的题、思路不清晰耗时长的题一定一定要看解析,而且要看懂。有一道是一道,不能不求甚解。对于高三学生,全品的解析对于知识点讲解挺不错。刷题就是各种金考卷。如果学校老师用其他教辅,一定要把老师使用的那本教辅放在第一位,因为老师会讲,其他的作为辅助,千万不要主客颠倒。再强调一遍,所有不会的题和带来阻碍的题必须看解析看懂。
Q:我化学常年不及格。
A:这种情况我统一建议你咨询老师然后详细制定专属学习计划。只要你有诚意和敬意,正常的老师都会帮你的。我能给出的建议就是:好好听课不会就问,千万别自以为是。更不要盲目听我的,鄙弃你的老师,这种行为只会害了你,我也担不起这个责任。总之,我只是提供一种方法,我的教学能力连最一般的老师也比不了,别光顾着听我的就否定你的老师。
Q:我知识点还记不住
A:强调一下,理解记忆的基础是记忆,得先记得下来才能理解,连知识都记不住就尝试理解断然不可取 。
Q:我想了解更多原理层面的东西。
A:①(开学,下同)高三,且正常成绩低于85分:安心学习,别想太多
   ②高三,且正常成绩高于85分:学一遍选修三,稍稍学的透彻些,足够用
   ③高一/高二,且学有余力:欢迎学习化学竞赛,但请务必不要占用正课时间,发现其他学科成绩下降立即停止,且务必分清高中化学与实际化学的界限。如果你不听这些,就是害自己。
   ④高一/高二,且对化学有极大兴趣:欢迎学习化学竞赛,向你的老师咨询你是否适合专攻竞赛路,并自己做出决定。


---(2018/08:离开这个领域太久了,私信不再回复了,感谢理解)---

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发表于 2019-9-27 15:20:41 | 显示全部楼层
什么叫学好?

学好就是一拍脑门闭着眼睛就能把讲的知识用很简洁语言准确而全面的复述出来并且不用打腹稿。

学好就是一拍脑门随口说出出题老师的所有套路并且清楚每种套路对应的解决方案。

In a word,学好就是明白讲了什么,知道要考什么。

在讲如何学好化学之前,先啰嗦两句。我深知各位高中生面对各个学科的焦虑迷茫,我很乐意跟大家分享我对于高中学习的理解,所以,我决定,把“如何学好高中(数理化语数外)”都回答一遍。但是,毕竟我讲不完所有的东西,希望你们看了我的回答,提取其中最重要的东西。学好任何学科最重要的是:一定有一个整体的知识框架,有了框架,把握了整体,才不至于感觉知识都是碎片化的,才不至于迷茫。

好了,快上车!来不及解释了。


PART1:高中化学到底讲了什么?

其实,高中化学讲了一个故事。

故事梗概:故事描述了一个特殊的世界。这个世界中里面有两种人,化学世界里称男人为“有鸡物”,称女人为“无鸡物”。

无机物里面讲了七个大家族,分别是前七个主族。七个主族分为两派,一个是共价派,一个是离子派。由于族内属于近亲,所以每个族只讲了有代表性的一个元素,想了解族内其他人的脾性,就根据元素周期表的规律自己往上套。在讲这一个元素的时候,从单质到化合物,从物理性质到化学性质都讲了一个遍。讲完这个家族里的故事就讲完了。

有机物里面五个大家族,分别是烃(烷烯炔),醇,醛,酸,酯。同样的,每个族只讲了有代表性的物质,从物理性质到化学性质都讲了一个遍。讲完了每一个家族,又告诉你这些家族彼此之间是如何转化的。有机物部分完结。

化学世界中,各个物质之间也是可以发生关系的。而且发生关系的方式也五花八门,由此产生新的物质。这个过程我们称之为化学反应。所以,我们要充分了解他们之间的各种反应类型。

故事梗概讲完了。

上个图总结一下上面文字部分。
怎样学好高中化学?-1.jpg

故事梗概讲完了,下面是详细介绍。

首先是无机部分。
================================================================

在正式开始讲无机部分之前,先给了一张元素周期表,告诉了大家一个元素周期律。元素周期表相当于是整个化学的族谱,也相当于在你刚刚接触化学的时候告诉你化学世界的游戏规则。从此刻起,化学世界里发生的所有的事件都得遵从元素周期律。

所以,学完这块,我们只需要做到三件事,就算掌握这一块的知识了。

1,元素周期表背过

要求竖着能够背过七个主族的所有元素。比如,氢锂钠钾铷铯钫。
要求横着能够背过前三周期的所有元素。即:氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

2,元素周期律背过

横着从左到右原子半径依次变小非金属性增强
竖着从上到下原子半径依次增大金属性增强

3,记住第一列和最后一列所有元素的原子序数。(相信我,记住这个有用)

完成了上面三件事,这一部分就算合格了。
================================================================

无机部分的讲解正式开始以后,逐一介绍了各个主族的元素。如何介绍的呢?每个主族选取一个元素,先讲这个元素在元素周期表中的位置,然后讲了对应的单质及其化合物物理性质化学性质。其中,物理性质指的就是物质状态,颜色气味等,化学性质指的是酸碱性以及其他能够与特定物质发生化学变化的能力。(PS:没有讲第二主族,因为与第一主族太像,并且初中已经讲过。)

所以,在学习这一块知识的时候,一定要问问自己,上面加粗的内容有没有完全掌握。为了更形象地说明这个问题,我先举个例子。
比如说第一主族中的钠。需要做到以下几个事情。

1,Na在元素周期表中位置

第二周期(核外电子层有2层),第一主族(最外层电子数为1),由此推算出具有较强金属性,特别活泼,而且能够推算出Na的氢氧化合物强碱性等一系列的化学性质。

2,Na的物理性质

颜色,状态,保存方法,密度

3,Na的化学性质

包括与水反应的现象(浮、熔、游、响、红),与氧气反应(两种)

4,过氧化钠的物理性质

5,过氧化钠的化学性质

与水反应,与二氧化碳反应

注:以上提到的化学性质的掌握是能够迅速写出对应的化学方程式,离子方程式

好了,其他主族的套路都是一样的,每个主族重点讲解的元素在前面的图中已经写出,请大家自行去总结,理解,背过。

除了主族以外,副族中还讲了铁,“铁三角”一定要掌握。
================================================================
讲到这里,无机部分的主角——“七大家族”的故事算是讲完了。我们在学习历史的过程中,不仅仅需要掌握哪一年发生了什么事,也需要掌握每个重大历史事件给我们带来各种思考。同样,学习化学也是这样,我们学完了七大家族的故事,还要学习故事背后的原理。无机部分后面所学的东西都是从七大家族间的化学反应里面提取出来的。

纵观七大家族中的发生的所有化学反应,有一类反应引起了我们的注意:离子反应。

七大家族分为两派,共价派和离子派,要明白他们之前的区别,以及两派中各自代表人物的电子式的书写。任何一个离子反应要会写对应的离子反应方程式。(必考)
================================================================
纵观七大家族中的发生的所有化学反应,有一类反应引起了我们的注意:可逆反应。
这一块要明白以下几个问题:

1,催化剂只能改变反应速率,不能使平衡移动。

2,能够使平衡移动的原因

包括加热,加压……

3,平衡移动的化学计算

哪里不会背哪里,都背过了这块知识的理解就没问题了。
================================================================
纵观七大家族中的发生的所有化学反应,有一类反应引起了我们的注意:电化学反应。

电化学反应包括两个部分,一个是原电池,一个是电解反应。本质就是利用离子反应中会有电子移动。

这块太重要了,也很难,怎么学?把所有老师要求你掌握的电化学反应的反应方程式,离子方程式都准确的背过。背过就算过关了。
================================================================
至此,无机部分讲完了,下面开始讲讲有机部分。
================================================================
待更新。。。。。。。。。。。。。。
================================================================
以上是PART1的内容,介绍了化学讲的是什么,掌握了基础知识,还需要明白高考到底要考什么以及如何考。


PART2:高中化学到底要考什么?

拿出历年高考理综卷,看化学部分。要考8个
单选题,4个大题。

四个大题分别是:
有机推断题
无机推断题
工业生产题(合成某物质主要的反应方程式以及除杂)
化学实验题

八个小题涉及以下几个方面:
离子共存问题
可逆反应以及平衡移动问题
待更新 。。。有点忘了,等我看看再来更新。


每种题都有固定的出题套路,每个出题套路都有与之对应的解题方法。下面一一介绍

1,离子共存问题
必考,套路就是:肯定有个选项当中是能够生成气体的,肯定有个选项是能够生成沉淀的,肯定有个选项是能够发生可逆反应的。剩下那个是正确答案。

注:注意题干中“无色”“酸性”等关键词。

2,待更新。。。。。

先写这么多,周三再详细讲讲每种题型应该如何解答。今天得赶紧干活了。也会把前面各个章节的必备知识点完善。
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发表于 2019-9-27 15:21:09 | 显示全部楼层
化学的核心:归纳总结,类比推理,迁移发散,因为高考基本不考你见过的。
如何养成:问问题和解决问题的能力


比如说我们都学过二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应(实验室制备氯气)
高考:
怎样学好高中化学?-1.jpg 类比
你学的碱性锌锰干电池
高考:
怎样学好高中化学?-2.jpg 推理
让你写正极方程式:产物都是一样的,酸性就配氢离子嘛
你学的锂电池
高考:(锂电池阴极的充电反应)
怎样学好高中化学?-3.jpg 需要迁移
一定一定要打好化学的基础——氧还的理解和方程式的配平(离子反应)
高考对氧还的要求很高:
能够判断陌生的氧化剂  还原剂
能够判断是氧还还是非氧还
能够直接判断产物或者通过题目条件判断产物,能够配平。


很多同学化学学得吃力,其实很大程度上是因为氧化还原那部分就有问题,氧化还原学得好,方程式基本上不用记,通过氧还大概判断产物配平就可以了。
像原电池的部分,定义上不就是自发滴氧还反应吗?
电解池的部分,定义就是非自发的氧还反应。
1.简单的原电池一般就是负极+电解液的反应Mg-Al-NaOH\Cu-Zn-H2SO4\Cu-Fe-浓HNO3)
Mg-Al-NaOH,自发的可不就是Al和NaOH的那个2223方程嘛!Al为负极。
Cu-Fe-浓HNO3,这个本来Fe老哥想先跟浓HNO3来一发的,但是...Fe后继乏力,因为钝化了,所以直接就理解为是Cu和浓硝酸的氧化还原反应,Cu为负极。
2.复杂原电池(一次电池/二次电池/新型电池
一般就是负极和正极的反应(负极为金属,正极一般为金属氧化物,或者有高价元素的物质)
锌锰干电池:Zn(负极)—MnO2(正极)—KOH(电解液)
铅蓄电池:Pb(负极)—PbO2(正极)—H2SO4(电解液)
锂电池:LI(负极)—LiMnO4(正极)—带Li离子化合物(如Li2SO4)


想:为啥负极为金属咧?正极是金属氧化物?
负极作还原剂只能升价,金属单质可不就是只能升价嘛?正极就是氧化剂,氧多的金属元素价态就呼呼呼往上走,氧化性就强。
比如锌锰干电池:可不就是Zn和MnO2扭打在了一起吗,锌作为负极被氧化,正极MnO2作氧化剂被还原。
Zn+2MnO2+2H2O→2MnO(OH)+Zn(OH)2
关于Li电池(高考考了N次了!非常重要)
无论什么时候Li都只能作负极(负极还会出现的幺蛾子XLi,LixC6)
正极只要是高价的金属氧化物成,有强化性就成,高考常考
怎样学好高中化学?-4.jpg 分别变化起氧化性的是:Co(+3有强化性)   Mn   Fe   Fe






    金属非金属的性质很大部分都是围绕着氧化还原来说的,原电池电解池就是把氧还拆开,单独去分析氧化剂,还原剂(电极方程式)工业流程,制备金属非金属,都会涉及到氧化还原方程式。实验操作大题,就是氧化还原性、酸碱性再加上一些物质特殊性质(热稳定性,漂白性,水解)的探究




学好化学需要怎样的能力?我觉得应该是问问题的能力,以及回答问题的能力。
如何训练:多问,多解释!
比如说我们都学过二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应(实验室制备氯气)


来,我们提几个问题。
二氧化锰和浓盐酸发生了什么反应
有元素的升降价,发生的是氧化还原反应,二氧化锰作了氧化剂,浓盐酸作了还原剂。


二氧化锰凭什么作氧化剂
二氧化猛?
二氧化锰中的Mn元素显+4价,有氧化性


那,如何判断一个元素价态有氧化性,或者氧化性的强弱?


常见的氧化剂:
1.MN系列(KMnO4/K2MnO4/MnO2)高锰酸钾/锰酸钾/二氧化锰
2.Cr系列(K2Cr2O7/K2CrO4)重铬酸钾/铬酸钾(+6)
3.Fe系列(Na2FeO4)高铁酸钠(+6)
4.浓硫酸(+6,但是只有浓硫酸才有氧化性)
5.N系列(HNO3/NO2/HNO2/NO)
6.O系列(Na2O2/H2O2/O2/O3)
7.卤素系列(Cl2/HClO/HClO2/HClO3/HClO4)溴碘同理
8.陌生金属氧化物(O一般大于两个)PbO2 Ni2O3 MnO2 TIO2


氧化剂有氧化性,氧化性来源于哪——化学式中的具有氧化性的高价元素。


那多少是高,大于+4价才算高吗?
那这样的确很好解释为什么高锰酸钾(+7),重铬酸钾(+6),高铁酸钠(+6),浓硫酸(+6)


硝酸(+5)也还行,二氧化氮(+4)有强氧化性我也忍了,亚硝酸(+3)也还成吧....
但是你他么凭什么过氧化钠/氧气也有氧化性,还是强氧化性!?-1/0价也高?


(欺负我读书少?!( ╯□╰ ))
氯气卤族那一大家子你也没办法交代呀!


那我们换种解释方式?高于元素的最低价态就有强氧化性,好!O元素/卤族元素一家子微微点头,露出了幸福满足的微笑,行了!


但是,蛋气哥哥(N2)不同意了呀!
N元素最低价是-3,这个时候氮氮就跳出来了呀?你凭什么说老子有强氧化性,在空气中最多的就是我唉,我哪来的什么强氧化性
╮(╯-╰)╭


你又让二氧化硫,二价铁离子(常见的还原性离子)这一众衰B(强还原剂)情何以堪?


好吧,现在我们为了照顾到所有兄弟姐妹,男女老少的情感,我们用这样的一个定义就比较OK了(这个是对强氧化性来说,但是其实依旧有一定的局限性,不过对大多数氧化剂已经能够解释的比较漂亮了)


氧化剂——有氧化性的元素——一般高于稳定定价就有强氧化性——氧化剂被还原生成还原产物,一般还原产物也就稳定价态对应的物质
(其实高于最低价态就会有氧化性了,但是这样说不太方便解释强氧化性,我们最应该掌握的就是强氧化性元素价态及其对应强氧化性元素,看不懂这些话的忽略)


那什么是稳定价态——生活中见得多就是稳定价态(N2  H2O)


那问题又来了呀,生活中多的氧化性一定很强吗?
N2真的稳定吗?我们不是学过N2和O2在一定条件下是能够反应的吗?
这个条件是打雷哎,电闪雷鸣,红旗招展人山人海,需要的能量很高!
N2和H2化合生成氨气,但是这个条件是非常严格的,高温高压催化剂(所有的东西都用上的极限条件)所以N2是很稳定的


所以我们可以解释了HNO3(+5)NO2(+4)HNO2(+3)NO(+2)这些物质有比较强的氧化性。


O气一家现身说法了
空气中O2虽然很多,但是最稳定是-2价的氧(水,氢氧根),要让水发生反应得通电电解才行。所以我们可以解释了高于-2价的过氧化钠过氧化氢,氧气臭氧为什么有强氧化性。


我们又再来看看已经被期待已久的氯气一家!


-1价的氯是生活中存在最多的,比如说我最常吃的盐酸对吧(我记得之前我上课的时候问同学我们生活中最常吃的含氯元素的东西是什么,有人说盐酸,我就知道已经没救了...)食盐氯化钠对吧,海水中还有很多氯元素。稳定:-1的氯离子


所以我们可以解释这一串东西为什么有强氧化性了,因为他们高于-1价的稳定价态。


氯气(0)   次氯酸(+1)    亚氯酸(+3)    氯酸(+5)    高氯酸(+7)


而且还原产物就是稳定产物,氯离子
小脑洞:
这里看到命名我们还会发现一些有意思的东西。+5价就是本尊,氯酸。高于他2价的叫高氯酸,低于他的2价的叫亚氯酸,再低些的叫次氯酸。
推论:是不是对于非金属来说高于低于本尊的,就给个尊贵标识:高于的都叫高,低于的就叫亚,再低些的就是次,而且价态的变化都为2。


硫酸  (+6)       亚硫酸  (+4)               
磷酸(H3PO4)+5
亚磷酸(H3PO3)+3
次磷酸(H3PO2)  +1                                                                                                                                                  
硝酸(+5)   亚硝酸(+3)


这是非金属的命名,那金属咧?
金属:对本尊(好中二啊)来说高于的就是高,低于的就是亚(价态变化一般为1)
本尊        VIP
铁离子   亚铁离子   
铜离子   亚铜离子
高锰酸钾(+7)  锰酸钾(+6)   
NIO氧化镍(+2)    NI2O3氧化高镍(+3)   
CoO氧化钴      Co2O3(氧化高钴)
此时一位狠人路过高铁酸钠(Na2FeO4)+6

高铁酸根不满足条件(异端),被群主踢出去了群聊,所以化学既要掌握一般更要掌握特殊。
而且一般金属的本尊都相对比较稳定(+2稳定的居多),有高这个字的VIP基本还都是强氧化剂。




②浓盐酸有还原性,为什么?


类比推理氧化性,还原性的结论就可以得出了。


还原剂——还原性的元素——低于稳定价态的元素——对应的氧化产物(稳定物质)


常见还原剂:
S系列(除了+6价的硫酸根意外均有强还原性)
N系列(低于0价的N)
Fe系列(低于+3的铁)
C 系列(低于+4)


S:硫化氢  S单质  硫代硫酸(H2S2O3) 亚硫酸钠(Na2SO3)
因为这些S元素都低于+6的稳定状态,所以有强还原性
N:NH3  N2H4(肼)    低于0有还原性


Fe:三价铁比较稳定,所以0价,正二价铁有还原性。


C:+4价的碳元素比较稳定,二氧化碳,碳酸根(碱性)
低于+4的都有还原性,比如甲烷,乙烯乙炔,C单质,CO,草酸(H2C2O4)+3




3.为什么需要二氧化锰和浓盐酸反应需要加热的条件,是二氧化锰不猛吗?


二氧化锰氧化性不是很强,浓盐酸还原性不强,不容易发生,加热给能量才能发生。


推理:化学性质越活泼越容易反应,越不需要条件。化学性质越不活泼的,越不容易反应的,要想反应,就的给能量给条件。
给能量的方式(其实这里就在化学平衡原理那部分就用活化能很好的解释了)
温度:点燃   加热   高温
压强:高压
催化剂
最强的条件(高温高压催化剂)即对应最不容易发生的反应,物质化学性质就稳定。
比如N2和H2在高温高压催化剂的条件下生成NH3




4.为什么浓盐酸被氧化生成的是氯气,而不是次氯酸根或者亚氯酸根氯酸根?
按理说应该可以把氯离子这个衰货一路锤上去升价。
但是二氧化锰,氧化性真的不强,只能把氯离子往上锤一价到氯气,已经很不容易了!


但是事实上,我们是用这个解释的:


氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物


氧化剂是这里的老大哥,氧化性应该是最强的。还原剂是这里的大衰B,还原性应该最强。
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
满足这个条件,你爱生成什么生成什么。




5.那高锰酸钾和浓盐酸反应的时候呢


实验室快速制备氯气的方式就是高锰酸钾和浓盐酸进行反应。
高锰酸钾是个狼灭呀,氧化性杠杠的,不需要条件了,直接把氯离子按在地上打。
那他自己掉价变成啥咧,二价锰离子,跟二氧化锰兄弟一样。


其实就可以推出酸性条件下(碱性中性不一样),二价锰离子比较稳定,也跟上文我们说的,一般陌生金属都在二价比较稳定。
那高锰酸钾大哥这一次有没有机会把氯离子,多升几价呢?


没机会!你想氧化成次氯酸根不过有一个悲伤的消息,次氯酸跟的氧化性依旧比高锰酸钾强。不可能生成。


怎么算是学好了化学:能够将复杂的东西,简单化(体系化)将记忆量减小
逻辑清晰地梳理框架,能把框架补充细致


讲知识,做题目
好的老师能做到什么,知识简单,题目归纳,可以在很多的题目中找到一个线索,把这些题目归纳在一起。最简单的线索就是难度,最好的线索我觉得应该是,题目的复杂程度(跟难度有时候并不是正相关)能够梳理清楚题目变难的原因,甚至自己能够出题。把题目最简单的模板给做出来。
工业流程全解析
工业流程讲解 高考重复的东西(我就看了11-15年)
13年1卷  Co锂电池(大题)
14年2卷 Co  锂电池(选择)
13年2卷   化学平衡大题  分压代替
14年1卷  化学平衡大题   分压
11年全国卷  化学平衡答题  起始压强比
14年2卷  工业流程大题  灼烧PbO
11年全国卷 灼烧硫酸铜
未完待续
真的写了很久很久,查了很多资料,我需要一个赞!!!
最近有很多同学问我关于工业流程这部分题目的知识点和做这类题的技巧方法,工业流程是高中阶段同学们最容易感到迷茫的点,因为其涉及问题多,知识点杂,同学们缺少一个整体的总结归纳,所以树林同学所以我给大家录了一个关于工业流程的分享课。


CCtalk 实时互动教育平台-专业的知识分享与在线教育平台高考物理中,磁场是一大难点,带电粒子在磁场中的偏转就是同学失分最多,疑惑最多的地方,树林同学针对同学们的困惑,给大家录了带电粒子的分享课,听完大家就会对这类题有全新的认识。
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发表于 2019-9-27 15:22:06 | 显示全部楼层
建议看到相似的题目把模板码下来。不得转发,这是给学生用的,不是给商家谋利的
—————————————————————————
嘻嘻,400个赞啦,谢谢大家,感觉成为大v指日可待。点赞收藏请随意。建议大家可以在理综高考必刷卷上将新奇的题目/重复率高的题目收集起来,然后集中突破,因为考试中会有简单的/重复性的题目是送分的,重复性强的题目模考中很容易出,新奇的题目可以预测到考向。速度快的话可以一天总结完五张试卷,这里指大题。得到的数据越多,可预测的就越准
————————————————————————              —我写出来的本意是帮助那些不那么有理科思维的人通过考试,希望大家都有好成绩。别人要想十秒,你两秒,时间就省下来了,做到了又快又准,记住答题不在多而在精,有人答题写的快,但是分数很低,就是非智力因素的失分。
19年广东一卷考生,以下是自己总结的一些套路,以为今年会依然套路,结果翻车,还是要打好基础啊。
第一部分:实验+工业
1.检验固体:取少量……于试管中,加适量蒸馏水溶解,再加入1-2滴……,若……,则……
2.防止水解:在……氛围下加热
(eg:HCI——FeCl3、AlCl3、MgCl2)
HCl:①降低产品的溶解度
②抑制水解
3.沉淀是否干净:取少量最后一次洗涤液于试管,加入……,若……,则……
4.KMnO4溶液不能用碱式滴定管,会腐蚀橡胶管.
★过滤KMnO4溶液中的MnO2用不需滤纸的微孔玻璃漏斗
酸式滴定管:碘液,溴水,高氯酸,次氯酸,苯、甲苯、苯酚、四氯化碳(橡胶管易溶于有 机溶剂中,导致橡胶管被腐蚀),KHC2O4
碱式滴定管:Na2S2O3,
5. 铁红:Fe2O3
FeSO4:用H2SO4酸化
KMnO4:用H2SO4酸化
6.浓H2SO4:除去水蒸气
7.通入N2的目的:
(1)实验前:排除空气的干扰(尤其是氧气),防止……被氧化
(2)实验中:作载流气体,推动容器内气体流动,=将气体赶到发生装置
(3)实验后:将容器内剩余气体(有毒)排尽/防氧化
(4)带走装置中的水蒸气
(5)平衡气压
8.洗涤沉淀/晶体的方法:向漏斗中注入蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤出后,再次加水洗涤,重复操作2-3次。
沿玻璃棒加水/酒精至浸没沉淀,待水自然滤出后,重复2-3次(实验室操作)
9.从溶液中得到晶体:
(1)蒸发浓缩——冷却结晶=降温结晶——过滤——洗涤、干燥(有结晶水的e.g:胆矾,除去KNO3中的少量NaCl,Na2CO3,K2Cr2O7
Na2S2O3)(随T变化大)
现象:出现大量晶体,停止加热,余热蒸干
(2)蒸发结晶——趁热过滤(除去NaCl中的少量KNO3)(Na2SO4)
(3)重结晶:进一步提纯
10.达到滴定终点:最后一滴xX溶液滴入后,锥形瓶中溶液由xx颜色变为xX颜色,且30s内不变色
11.滴定现象和试剂:
(1)KMnO4→Na2S2O3(KMnO4做指示剂):无色→浅红色
Na2S2O3→KMnO4(Na2S2O3作指示剂):紫红色不再褪去
(2)碘水(I2):
l2滴→Na2S2O3淀粉溶液:无→蓝
l2的淀粉溶液滴→Na2S2O3:蓝→无
若无清楚标明,一般是l2的淀粉溶液
12.洗涤试剂选择:+好处
(1)冷水/冰水:①降低……晶体溶解造成损失
(2)有机溶剂:e.g:乙醇:①降低……晶体因为溶解造成损失②可以除去表面的可溶性杂质和水分③酒精易挥发,……易干燥
[e.g:Cucl,]
(3)热水:某些特殊物质的溶解度随温度升高而减小[e.g:FeC2O4·H2O]
[防止过滤过程中温度降低,减少……的溶解]
(4)先水后醇:水:洗去晶体表面的杂质  
乙醇:洗去……表面的水,防止……被水解或者潮湿被氧化
(5)饱和食盐水:…自己填坑啦…
(6)冰水浴的作用:
①防止双氧水分解和氨水挥发
②降低……晶体溶解度/减少……的分解
③冷凝……蒸气,防止……进入……干扰分解产物的检验/增加……的溶解度
(7)硝酸铅:
①洗涤PbSO4(CaSO4)--
K:CaSO4>PbSO4,大→小
13.偏高/偏低:
(1)洗涤:
酸式滴定管未润洗→大
碱式滴定管未润洗→小
锥形瓶用溶液润洗→大
锥形瓶洗净后有蒸馏水→不变
(2)取液:取碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失→小
(3)滴定:
酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失→大
振荡锥形瓶时部分液体溅出→小
部分酸液(标准溶液)滴在锥形瓶外→大
(4)酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰后俯)→小
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前俯后仰)→大
(5)测量体积时,气体温度高于常温,则测得气体的体积偏大
(6)甲醛混有微量甲酸会导致测定结果偏高:甲醛有还原性,空气中易被氧化
14.检查气密性:
(1)简单装置:把导管一端浸入水中,用双手捂住烧瓶或试管,容器内的空气从导管口形成气泡冒出,把手拿开,一段时间水沿导管上升,形成一段水柱
(2)复杂装置:用酒精灯,同上
(3)用长颈漏斗加液体的装置:关闭其他出口,通过长颈漏斗向容器中加水至漏斗内液面高出容器液面时,液面差一段时间内无变化,则气密性良好
(4)用分液漏斗加液体的装置:关闭弹簧夹,取下分液漏斗的玻璃塞并打开活塞,向分液漏斗中加水,一段时间后,分液漏斗中的水不再滴下,说明装置气密性良好,反之装置漏气
15.水浴加热优点(给不溶于水,100下分解)
受热均匀,温度可控,且温度不超过100℃
(eg:)
油浴加热:①达到实验所需温度
②Na2S遇水反应


16.加饱和食盐水的作用:
(1)一般用它干燥有机层,它有时可以洗去有机层中大量的水(成为不饱和食盐),速度快,效果比用固体干燥剂还好
(2)洗涤有机相,除去极性较大的杂质,或洗至中性.盐水的比重大,易分层.
(3)还原过程中:增大Cl-的浓度,有利于……(CuCl2)充分反应
给出公式A+CI=B
(4)增大……的溶解度(eg:A)
(5)饱和NaCI溶液中Cl的浓度比较大,可将A转化为B,且会引入杂质Na+(洗涤用的)
17.证明Na2SO3被氧化:取少量溶液置于洁净的试管中,向其中加入稀HCl至不再产生气体,再向其中滴入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠被氧化
18.减压蒸发(小心烘干)的目的:
常压蒸发温度过高,××易分解;或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解
19.实验所需仪器:
①蒸发浓缩:
烧杯,酒精灯,蒸发皿、玻璃棒(取蒸发皿用坩埚钳)泥三角,三脚架
②配置溶液:
量筒,烧杯,玻璃棒,……ml容量瓶,胶头滴管
③过滤:
普通漏斗,玻璃棒,烧杯
④蒸馏:分离……和……
蒸馏烧瓶,酒精灯,温度计,直形冷凝管,锥形瓶,牛角管
⑤萃取:
分液漏斗,烧杯,玻璃棒
⑥加热,研磨用于固体
研钵:大块→小块
坩埚:加热固体
⑦灼烧:
泥三角,坩锅,坩埚钳,酒精灯,三脚架
⑧移液:……滴定管/移液管
20.调节pH除杂
①问加入CuO作用
Cu2+中混有Fe3+加何种试剂调pH值:
答:CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3
(原因:加CuO消耗溶液中的H+的,促进Fe3+的水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀析出)
方法:有A,B(要的),C,D,(不要的)
加入a,b的得到c,d的沉淀(不要的)
a,b:…O,…OH,…CO3,…(OH)CO3
c,d:
②加入硝酸/调节pH=n<7:抑制……(金属离子)水解(Cu,Al,Fe)
③★使Fe3+全部沉淀而其他金属离子不形成沉淀
21多孔球泡的作用:增大气体与溶液的接触面积,让反应充分进行/使气体充分吸收
22.加快酸浸速率的方法:粉碎矿石,搅拌,适当增加盐酸浓度,
增大接触面积,加快酸浸速率
有微孔:与酸溶液接触面积较大


23.为什么n℃时是最佳温度=在n℃转化率最高=生产中采用的温度是n℃:
①低于n℃时=温度过低,反应速率/溶解速率较小(给图像)低于n℃时,温度升高,反应速率加快
②高于n℃,温度对反应速率的影响较小(图像)
③反应放热,升温平衡逆向移动,转化率降低(平衡移动)
④温度升高,反应速率加快
   温度升高,铵盐分解/苯可能挥发/H2O2分解和NH3挥发(30℃)
⑤催化剂在高于n℃之后可能被分解成水和氧气(eg:H2O2)
⑥在n℃时,催化剂的活性最大。
⑦催化剂浓度过高易中毒/发生副反应/反应物易挥发
24.制取……的最佳压强为n:
①当压强为nPa时,…转化率接近…%/已经很高
②而继续增大压强对…转化率影响不大/提高不大,却增加了生产成本,经济效益降低
25.减压蒸馏技术:
防止……被氧化
26.有机反应中,无机物起催化作用
eg:AICl3
27.微热烧瓶的目的:
排尽水蒸气,避免水与……反应
eg:AICl3
28.蒸发的作用:
促进离子……水解成……
29.FeCI3印刷Cu板:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
30.将Cu置换出来:加铁粉
Cu2++Fe=Cu+Fe2+
31.平衡管作用:
①平衡内外压强,使……液体顺利滴下
②消除滴下……(液体)的体积对气体体积的影响(HCl--CO2)
32.为何要缓缓打开k:
使生成的……(气体)能被碱石灰吸收,使量筒内收集到比较纯净的……
33.加快浸取率措施:
①粉碎矿石
②搅拌
③适当增加盐酸浓度
④加热
⑤适当延长浸取时间
⑥再次浸取
ps:80℃时不写加热
34.操作:
①称量:固体→固体质量
②蒸发结晶:溶液→固体
③溶解:固体→溶液
④蒸馏:粗……精制
35.恒重的目的:灼烧前后不超过0.01克
①确保Na2HCO3完全分解
②确保CuSO4·H2O失去全部结晶水
36.缺陷:
①导管太细,生成的……(eg:NH4Cl/AICl3)固体会堵塞导管(特定装置)
②缺少尾气处理装置
③缺少安全瓶
④空气中的CO2对……造成干扰——有碱石灰的干燥管(e.g:N2H4·H2O)
⑤反应结束后残留在装置中的……不能被碱石灰吸收形成误差(eg:SO2)
37.碱石灰的作用:
①在后面:吸收空气中的水蒸气和CO2/防止空气中的水和CO2对实验产生影响
②在中间:吸收混合气体中的水蒸气,防止其对……(eg:测定HCl质量)产生影响
38.干燥剂:
(1)Cl2:浓硫酸,无水CaCl2
(2)HCl:P2O5,硅胶,无水CaCl2
(3)NH3:碱石灰
(4)NO:


39.使气体尽可能吸收:
①控制气体流速
②及时搅拌反应物
③增大反应浓度
40.操作:
①样品→样品质量:称重
②溶液→固体:蒸发结晶
③样品→溶液:溶解
④关闭……,打开……,滴入……
⑤重复上述……操作至……恒重
41.气态氢化物:
-4:SiH4  CH4
-3:PH3   NH3
-2:H2S  H2O
-1:HCl   HBr  HF HI
42.固体沉淀:写↓
AgCO3   FeCO3   BaCO3   MgCO3   MnCO3    ZnCO3   AgSO4      BaSO4    CaSO4
Li2CO3
CuI   CuCl
43.减压过滤的优点:
①过滤和洗涤速度快
②液体和固体分离比较完全
③滤出的固体容易干燥
44.除杂:
(1)Cl2(HCl)---饱和NaCl溶液
(2)CO2(HCl)---饱和NaHCO3溶液
(3)SO2(SO3)---饱和NaHSO3溶液
45.检验Fe3+/Fe2+
(1)Fe2+:①NaOH
②KSCN+Cl2
③K3[Fe(CN)6]
(2)Fe3+:
①NaOH
②KSCN
(3)Fe3+,Fe2+:
①K3[Fe(CN)6]→Fe3[Fe(CN)6]
②KMnO4
46.检验生成NaNO2:
取少量生成物溶于稀HCl,产生无色气体在液面上方变棕红色
47.粗……产品含有的杂质:
(1)注意Ca2+,SO42-
(2)
48.循环利用出现的问题:
(1)浸出时部分Ca2+与SO42-反应生成CaSO4随浸出渣排出,降低PbSO4的产率
(2)
(3)
49.二次酸浸的目的:提高原料的利用率
50.加的物质作用零散:
(1)加H2O2&Cl2作用:
将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀而除去
(2)Na2S的作用:
①调节溶液的酸碱度
②将……还原成……[eg:Na2CrO7—Cr(OH)3]
③与酸反应
④热水促进Na2S水解
(3)调浆时加入NaOH目的:
①除去酸泥中的酸性物质,防止酸与Na2S反应
(4)无水MgSO4固体作用:
除去有机相中的水
(5)MnSO4的作用:
加快反应速率,对反应有催化作用
(6)乙酸铅棉花作用:
除去H2S气体
————————————————————————
第二部分:不常见物质转化=实验常见物质
1.CuCl:白色固体,微溶于水,不溶于乙醇和稀硫酸,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色;已知CuCl +3Cl-=[CuCl4]3-
(1)析出CuCl晶体后,采用过滤的方法进行分离,再对晶体进行洗涤,下列关于洗涤的说法正确的是
A.因为存在CuCl的沉淀溶解平衡,所以用饱和NaCl溶液洗涤可以降低CuCl的溶解度(×)(饱和NaCl溶液Cl-浓度较大,CuCl转换为[CuCl4]3-,引入杂质Na+)
B.尽量少用水洗涤,防止其溶解或水解生成CuOH(√)
C.可以用乙醇洗涤使产品快速干燥(√)
D.洗涤时在漏斗中充分搅拌,使杂质尽可能地溶解达到除去的目的(×)(过滤不可搅拌)
E.如果采用减压过滤,在洗涤时应该先打开阀门与空气相通,再关闭抽气泵,然后再向漏斗中加入洗涤液(√)(为防止发生倒吸,应先打开阀门,使抽滤瓶与空气相通,再关闭抽气泵)
(2)2Cu²-+2CI-+SO2+2H2O=2CuCI↓+SO4²-+4H+(SO2—Fe2+—Na2SO3)
2.高氯酸铵(NH4CIO4)为白色晶体,具有不稳定性,有400 ℃时开始分解产生多种气体,常用于生产火箭推进剂
2NH4CIO4 ▲N2↑+2O2+CI2+4H2O
3. NH4NO3=N2O↑+2H2O
4.NaNO2+NH4CI▲N2↑+NaCI+2H2O
5.亚硝酸钠(NaNO2)
①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓ (AgNO2为淡黄色接近白色的固体,在水中形成沉淀)
(1)7SO2+6HNO3+4H2O=4NO↑+2NO2↑+7H2SO4
(2)5NO2-+2MnO4-+H-→NO3-+Mn2++H2O
(3)NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑
(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
(5)2NO+Na2O2=NaNO2,2NO2+Na2O2=NaNO3
6.岩脑砂(NH4CI)
(1)2NH4CI+3CuO▲3Cu+N2↑+2HCI↑+3H2O
(2)检验岩脑砂生成:
①AgNO3,HNO3,→Cl-
②NaOH,湿润红色石蕊试纸,→NH3
7.氯化铝易升华,易潮解
8.粉煤灰(主要含有SiO2, Fe2O3, Al2O3等)是燃煤发电程中产生的废渣。粉煤灰的综合利用具有很大的价值。
(1)煤炭在火炉中燃烧很旺时,在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间,炉子内火会更旺。如果燃烧等量的煤炭,喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较,它们放出的总热量相同,这是因为:等量的煤炭燃烧,最终生成CO2,根据盖斯定律可知,放热量相同
9.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体k3[Fe(C2O4)3]·3H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料,也是一些有机反应很好的催化剂,因而具有良好的工业生产价值。
已知:①三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体k3[Fe(C2O4)3]·3H2O部分
性质见下表:
颜色状态:翠绿色晶体
相对分子质量:491
溶解性:能溶于水,难溶于乙醇
稳定性:110℃分解
②H2C2O4:二元弱酸,能溶于水,易溶于乙醇,具有较强还原性
③FeC2O4·2H2O:淡黄色固体,难溶于水,溶解度随温度的升高而减小
10.醋酸亚铬,二水盐[Cr( CH3COO)2]2·2H2O的形式存在,是深红色晶体,潮湿时易被氧化,不溶于冷水,微溶于乙醇。
Zn与K2Cr2O7反应:
4Zn+Cr2O7-+14H+=2Cr2++4Zn2++7H2O
11.过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂,其与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl + 2CO2↑+
O2↑+2H2O,市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠,为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度
12.间溴苯甲醛是一种无色或黄色液体,在空气中易氧化变色
(1)AICI3做催化剂(无机物做催化剂)
13.4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2↑
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2
FeCO3是沉淀
14.制备Na2S2O3
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
15.过氧化钙CaO2
CaCI2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·H2O↓+2NH4CI
16.水洗除尘酸泥
(1)S2-+HgS=[HgS2]2-
(2)2Al+3[HgS2]2-+8OH-=3Hg+6S2-+2[Al(OH)4]-
17.方铅矿精矿(PbS),软锰矿(MnO2,Fe2O3,Al2O3),
(1)PbS+MnO2+4H+=Mn2++Pb2++S
+2H2O
(2)Mn3O4→Mn:热还原法
(3)6Mn2++12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4↓+12NH4+
18.铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7和金属铬
(1)2CrO42-+2H+⇔Cr2O72-+H2O
(2)铬铁矿焙烧(高温)转化为Na2CrO4:
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4
+2Fe2O3+8CO2
(3)K2Cr2O7:蒸发浓缩,冷却结晶
19.草酸亚铁(FeC2O4)
3FeC2O4▲Fe3O4+4CO↑+2CO2↑
20.NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3
ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=2Fe(OH)3↓+3Cl-
21.硫化亚铜(Cu2S)
Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S
22.水合肼(N2H4)
N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+2NaCl+3H2O
23.铅浮渣(PbO,Pb)
(1)洗涤用硝酸铅溶液
24.钨酸(+6)
(1)2MnWO4+4NaOH+O2=2Na2WO4+2MnO2+2H2O
(2)H2WO4不溶于水

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发表于 2019-9-27 15:22:29 | 显示全部楼层
作者是学海小灶成员。学海小灶是一个主要由清华北大的学长学姐为核心组成的团队。作者经过结合众多学长学姐的学习经历和经验后完成这篇回答,希望对大家的高中化学学习有帮助。

引言


我们经常可以在各种大型公开场合听到教育部发 言人发表这样的言论:高考是教育的指挥棒,考纲是高考的指南针。我们手边的高考考纲,竟真有如此大的魔力么?下图是文章的大纲,大家可以先浏览一次。


怎样学好高中化学?-1.jpg

1、考纲的魔力来源于何处


要深刻了解一件事物,就需要来分析它的出身与起源。首先我们要明确,高考考纲的编写组来自教育部考试中心。作为国家教育机构中最权威的存在,参与编写的肯定都是一些资深学者与专家。他们最先了解到国家的整体教育现状,最懂哪些知识与能力是当代高中生最需掌握的。从他们这个层次来看,高考已经不仅仅是一种纯粹的选拔工具了,而在更多意义上是一份广大高中生核心素养的培养方案。换句话来说,通过在考纲和考试说明中对知识点设置不同的考察难度,对能力培养给出先后的要求,专家学者们潜移默化着高中教育的大方向,同时也不断适应着各大高校的人才需求。有着如此强大的“后台”支撑,你说考纲在高考有着怎样的地位?


再来谈谈高考命题,在此角度中考纲就是提前划出的重点。翻阅考试大纲,我们可发现其对每个知识点所要求的掌握情况都是不同的。根据这些不同的难度等级,我们就能迅速检索到重难点,相应做出侧重性复习,从而高效分配时间,提高学习效率。


2、考纲如何为我所用


需要指出的是,在考纲大纲下,会分出适应各类卷型的考试说明。这些说明的要求会更具体,更契合本地区试卷,所以建议大家入手一本细细研读。(注:下文的“考纲”可以用“考试说明”代替)。


怎样学好高中化学?-2.jpg 真题归类
多做真题非常重要。诚如上文所说,高考命题的唯一依据就是考纲,所以,无论市场上的模拟题销量多么庞大,宣传得多么令人心动,高考命题仍会另辟蹊径,严格贯彻考纲中指明的方向。而要想熟悉考纲,最高效最直接的方法,非做真题莫属了。在这里给出一个已经实践检测的,很棒的方法:在入手考纲后,同学们可以其中列出的知识表作为标准,将本地区的历年高考真题细致分类,加深自己对知识点的理解与掌握,更深入地把握高考。大家可以准备一个活页本(这样方便随时对不同类型的题目进行补充)及时记录。自己的总结总是最适合自己的。当然,要是时间确实不够用,同学们也可以去市面上买那种根据高考题型和考纲上的能力要求选编的习题册去练习。要是无法买到纯高考真题的书籍,可以考虑那种附带优质模拟题的练习册。这种的练习分类清晰,做起来很容易找到自己的薄弱点。


怎样学好高中化学?-3.jpg 有侧重的学习
众所周知,平均用力是学习中的大忌。举个简单的例子,在同一片树林中,郁郁葱葱的参天古木总是会得到无数观光者的敬仰与青睐,颤颤巍巍的无名小草却常常被无情地忽略。这个例子搬到学习上来也是完全成立的。而翻阅考纲,我们就能区分出各大知识点所要求的掌握情况。对于考纲中那些要求较高的的,热门的考点,我们应该格外重视;对于那些适用范围不广的知识点,我们就可以选择性的减少学习时间。具体来说,像元素推断与性质,有机化学,化学平衡,电化学,弱电解质的电离和盐类的水解等在高考中占分较多的知识及其是一定要做到滚瓜烂熟的;而类似于蛋白质,糖类等的定义,就可以利用早读时间读一读,巩固记忆。


3、如何利用化学考纲


以化学考纲为例,翻阅考纲,我们可以看到对知识和能力两大方面的要求,现就其分类,向同学们一一介绍具体的学习方案。


知识方面
首先我们来看知识内容要求。知识点的掌握层次,分为了解,理解和综合运用三个层面。


【了解】


了解层面,包括初步认识,复述,再现或应用三个阶段。在高中时期,需要掌握的小知识点非常的细碎,我们就可以按照这样的流程来整合思路。例如,对于原子结构部分的元素,核素与同位素的含义这个知识点,在学习它的定义后,可以尝试在心中回想或与同桌相互提问,最后,可以找一些设计原子类概念的题目来应用一下所学知识。类似的方法,也可用于对化学方程式的含义与书写方法和盐类水解的应用等知识的学习。


根据考纲,我们将需要了解的内容,划分为以下四大板块,并结合近几年的高考真题让大家了解他们在高考中的具体考法:


① 基本概念,定义和相互关系。


高中阶段,重点概念类似于电解质和活化能这些对于高中生来说全新的概念;基本定义则包括溶液及其相关拓展等化学的“地基”;相互关系的话,这里就以核电荷数和中子数来举隅。对于这些基本知识,我们对自己的达标要求,应该是能够在脑中留下清晰的印记,尤其要注意相似概念的区分。
◀16年全国一卷第7题:
化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
② 元素基本性质。


可以毫不夸张的说,贯穿整个三年的化学学习的主线就是金属,非金属及其化合物的性质了。为了使这些零碎的小性质记起来更有整体性,逻辑性,可以采用思维导图将性质的差异进行有序分类,分类依据可为氧化性,还原性,是否与H2反应等,同时也和在这些分类后辅以相应的化学方程式来形成关联记忆。需要特别指出的是,由吉布斯自由能公式可知,反应条件对一个反应能否进行有着很大的影响,所以在分类元素性质时,一定要重视他们的转化条件。
◀18年全国一卷第题
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
③ 物质的制备和应用。


此模块内容与上一模块有密切联系,两者可以看成是理论与实践的关系。对于基本物质(如O2,H2等气体)的制备方法需要做到滚瓜烂熟,相应的方程式也应定期默写。
◀16年全国一卷第27题
氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx3还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:




怎样学好高中化学?-5.jpg



氨气的制备:
氨气的发生装置可以选择上图中的­­_____,反应的化学方程式为________。
④化学计算


   现在的高考题,越来越重视对计算的考察。常见考查内容多集中在化学课本的选修四部分,考查形式也多以化学平衡,氧化还原配平和阿伏伽德罗定律等多种知识载体来呈现。对于这些题型,没有什么捷径可走,只能在牢记基本公式的基础上勤于练习,注意如单位的统一等易错点,逐步提高自己的解题速度。
◀17年全国二卷第28题
水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:


怎样学好高中化学?-6.jpg

【理解】


再来看看理解层面。在此层面上,我们要做的,用一句话来概括,就是“知其所以然”。我们都知道,每次实战中的具体应用,都必须建立在理解的基础上。在化学领域,有一句非常著名的话:“结构决定性质”。以有机物中的烃类为例,我们需弄清了碳碳单键,双键和三键的特性,才能真正理解有机物拥有迥异性质的原因,做到相似物质的区分;才能在遇到陌生物质时冷静分析,有条不紊的找到解题思路。与此同时,对于各大平衡和定律的解释和应用,也需要细致的理解,这里还希望同学们结合书本,借鉴上述方法,细致分析这些原理的微观原因,这里就不再赘述。
◀18年全国一卷第27题
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:
利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:




怎样学好高中化学?-7.jpg



工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是______。
【综合运用】


在面对高考综合大题时,我们往往需要的是各大板块之间的调动能力,也被称作综合能力。以实验题为例,解这类题时,我们不仅要对基本概念如仪器名称,使用方法等了如指掌,还要将元素性质烂熟于心,学会从题设给出的现象和已掌握的元素的性质类比推理,推测陌生物质可能具有的性质,并且敢于猜想。最后,还要气定神闲的与含有复杂数据的小计算“斗智斗勇”。如此酣畅淋漓地使用综合能力,岂不快哉?(具体例题见下文能力3)




能力方面


①接收,吸收和整合信息的能力。
化学学科的零散知识点很多,需要我们自己整理笔记,建立自己的复习顺序。当然,一些好的记忆模板也可拿来参考,例如很多辅导书上给出的铁三角和铝三角。这种利用几何图形形象表达各物质间的反应关系的知识整合方法,很值得我们学习。




怎样学好高中化学?-9.jpg



怎样学好高中化学?-10.jpg



②分析,解决化学问题的能力。
分析,解决化学问题,实际上就是要求我们清楚反应原理,学会解释一个反应的发生,具有一定的推理能力。在高考题中,也常以化工流程题的形式考察。在解决这类题目时,除了需要掌握上一模块要求的学习内容,还要在分析具体问题时,做到逻辑清晰,可以在草稿纸上简略写出每一步操作后所剩余的物质,从而明确该步骤具体的操作目的,结合以往所学,灵活运用。


怎样学好高中化学?-11.jpg

◀回答下列问题
⑴LiCoO2中,Co元素的化合价为____________。
⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________。
⑶“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ____________; 可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液,但缺点是____________。
⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式____________。


▶解析


本题主要考查同学们分析,拆解问题的能力。在做题之前,我们首先一定要熟悉一下流程及目的。很多同学喜欢直接读题再去题干中找答案,我认为这种方法并不可取,因为如此的话,就破坏了流程的整体性,不容易宏观把握,为解题带来障碍。阅读题干可知,此流程要求的回收电池中含有的Al,Li和Co,属于提纯类流程。其中涉及到的化学提纯方法有氧化还原反应和复分解反应,物理方法有萃取和过滤。在大致把握了流程中,我们来具体到每个小空来分析。


⑴根据考纲上要求的“熟悉常见元素化合价”,记住Li的的常见价态是+1价,O的常见价态是-2价,即可轻松推断出Co的价态是+3价。


⑵根据元素化合物性质,可知绝大多数金属及其氧化物不与碱反应,但Al及其氧化物却非常特殊,能够与强碱反应。据此,写出Al与NaOH反应的方程式即可。


⑶ 结合此步之后的整个流程,可知Co从+3价被还原为+2价。那么这步的主要反应的反应物是LiCoO2。因为题干问的是“全部”,所以再从体系内存留物质:导电剂乙炔黑,硫酸和双氧水入手,很容易找出性质活泼的H2O2.结合其自身的歧化反应,写出此步的方程式即可。


⑷先写出已经确定的反应物CoSO4与NH4HCO3与生成物CoSO4与(NH4)2SO4,再根据元素守恒,推导出其他的生成物H2O和CO2,记得标注气体符号。
③化学实验和探究能力。
化学学科是完全建立在实验上的一门学科。绝大多数的理论都必须通过实验加以验证。相应的解题方法,已在知识层面的综合运用板块叙述完毕。这里就以考试说明上的一道实验题做出具体分析。
◀草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,
受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:


怎样学好高中化学?-12.jpg



⑴甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。


⑵乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。




怎样学好高中化学?-13.jpg



①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。


②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。


(3)设计实验证明:


①草酸的酸性比碳酸的强______。


②草酸为二元酸______。


解析:实验题一向是高考中的重头戏。首先,明确实验目的,检验草酸晶体的分解产物。根据草酸的化学式(含结晶水)及其他含C酸的分解情况,猜测产物中有CO2,H2O或少量CO,再接着浏览实验装置,发现猜想大致正确。


⑴草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水,草酸易挥发,导致生成的气体中含有草酸,草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验,B装置温度较低,有冷凝作用,防止干扰二氧化碳的检验;


⑵浏览实验装置,可知题中采取的检验CO的方式是看其能否在与CuO反应后生成CO2,故先要除去原先含有的CO2,并且为防止爆炸,也需除去H2O;


⑶①由强酸制弱酸的性质,可选择草酸与碳酸钠反应,根据是否产生气泡来判断反应是否发生;②对于定量问题,只能采取定量收集数据的实验方法,应用我们以往学到的酸碱中和滴定的知识,用一元强碱NaOH中和,根据酸碱完全反应时的物质的量之比来作判断,这是草酸是二元酸的最可靠的证据。
综上所述,我们能具体而清晰地发现化学学习可以通过对高考考纲的应用变得简单而有趣。希望大家好好利用,大幅度提高自己的化学成绩!
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近期小灶推出了小灶小程序,有小灶版朋友圈,有清北及其他高校学长学姐答疑解惑,还可以与五湖四海的朋友一起交流学习、生活问题。
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发表于 2019-9-27 15:23:08 | 显示全部楼层
从【学习方法】【考试技巧】【复习攻略】等全面教你如何学好高中化学!
这个问题看我这篇就够了!
99%的学霸都是这么做的!赶紧收藏下来吧!


先上框架图,看看本文干货~
怎样学好高中化学?-1.jpg 一、平时怎么学



(一)错题集
首先,我们可以去找一个本子,专门记录自己不会的,以备平时重点复习和考试前强化记忆。
还有一个就是错题本,我觉得任何一门学科,都应该要有自己的错题本,因为错题本真的很重要,正所谓:“考场一分钟,平时十年功”“处处留心皆学问”“好记性不如烂笔头”
记录本与错题本的存在可以大大地提高你复习的效率,所以是非常重要的,而且很多时候,你错了的题,如果不去总结与抄写在错题本上,那么你很容易会做错第二次,第三次甚至更多。考前的复习,就当然是要复习平时自己易错的知识点和没有弄清楚的地方,而这些都应当在你的小本本才是的。


(二)课后复习及总结
一节课下来,能够认认真真听讲,并且能够听懂的真的是少之又少,那么总结就显得格外重要了,及时总结。
有的同学不知道怎么总结,其实你明白了就很简单,比如氧气这一节,我们可以大致按氧气的物理性质、氧气的实验室室制法、氧气的化学性质、氧气的用途等方面进行总结。
以后,每个气体都按这个模式。这样,每天都总结,记忆的效果就好。知识点就记得牢固。


(三)多背诵
化学的元素周期表,方程式就那几个规律,质量守恒和电子守恒,元素守恒也在质量守恒等等。一大堆要记的东西需要我们去记的,记的时候更需要考虑他们的化学反应,这是非常重要的,记忆与理解结合这才是化学的正确学习方法。


(四)看网课
有的同学到了家里就不知道怎么学习,也少有人督促,导致被别人拉开差距。其实在家的时候可以通过看网课来学习,网课也是一个巩固知识及学习东西的地方。化学的网课我要给大家安利一波梅南捷老师!
闪电课堂的梅老师教龄丰富,有独特的教学思维,对题型的归类整理也很细。化学很多难题解题在这里一点就通,真的是高中化学网课必选老师。
这里学长也是给大家带来了梅老师的试听课链接,感兴趣的同学可以看一看哦~
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怎样学好高中化学?-2.jpg



二、考试技巧



(一)时间规划
首先,合理分配考试时间。根据学科分值分配和难易程度来分配时间,一般生物学约需要30分钟,化学约需要50分钟,物理约需要60分钟,余下的10~15分钟作为机动时间,用于重点检查或补做难题。
从试卷类型上分,第一卷用时约45分钟,第二卷用时约90分钟,留15分钟当机动时间。要做到合理安排时间,最主要的问题是速度,原则是“稳中求快,准确性第一”。没有准确性的快更不可取,因为对大多数考生来讲,理综考试几乎没有检查的时间。


(二)题型
1、选择题答题技巧
对于化学选择题,有很多技巧,比如我们可以用排除法、比较法、代入法、猜测法等等,我们在答题的时候要注意审题,避免掉入题目的陷阱里。解题方法是多样的,不同的题型适合不同的方法,有时候我们解决选择题是从题干出发,但是有时候我们换个思维,从选项中去验证哪个才是正确的答案。


2、 解答题答题技巧
1)化学方程式
我们在写化学方程式的时候要考虑三点,首先方程式有没有配平,第二点就是反应的条件有没有写,第三点就有没有写少反应物质。


2)专用术语
化学考试有时候会叫我们写实验的操作步奏和实验的反应现象,这些都是要靠文字来表达的,如果没有掌握化学的专用术语,用我们口头语去回答问题就容易因表达不规范而丢分。


3、计算型填空答题技巧
计算填空题是化学必考题型,面对这种题型,首先我们在审题的时候要注意数字与单位,要看看填空后面的单位到底是什么,还有当我们得出最后数值的时候,我们一定要书写单位,不然会被扣分的。


怎样学好高中化学?-3.jpg 三、复习攻略



(一)依纲扣本,狠抓双基,构建知识网络
化学试题紧依中学教学大纲,遵循考试说明,立足课本,非常重视对考生基本知识和基本技能的考查,难题比例很小,学科间综合题很少。
因此,在近年高考中,凡是基础扎实,思维灵活,答题规范的考生,一般都能取得较好的成绩。
同学们要明确学习目标,自主构建完整的知识网络,做到有序储存,灵活应用,从而使双基教学真正落到实处。


(二)深研考题,确立专题,力求各个击破
在基础复习完成后,就应该在深入研究近年高考试题的基础上,打破原教材的编排,选择教材中基础的、核心的知识内容,确立专题,目的在于深化双基,进一步梳理知识结构,强调和突出重点,解决基本思想和方法的落实,提高学生的应试能力。
根据历年高考试题热点及化学教材体系中的重点,我认为可以确立以下专题:
(1)高考热点选择题,主要包括:与NA有关的计算及正误判断;离子共存问题;离子方程式正误的判断;不用试剂或用一种试剂鉴别多种物质;溶液中离子浓度大小排队;热化学方程式书写及反应热计算;氧化还原反应;溶液PH计算及判断;原子结构及元素周期表;晶体结构及化学键;化学反应速率及勒沙特列原理的应用;电化学知识;计算型选择题。
(2)无机推断
(3)有机合成及推断
(4)化学实验方案的设计及实验方案的选择、评价等


(三)科学训练,注重讲评,提高综合解题能力
在模拟训练阶段,教师应在吸纳各地高考信息的基础上,兼顾各个考点,精选4~5套模拟题,进行定时训练,以提高答题速度和准确率为主要目的。
刷题同样是学习化学必不可少的过程,刷的量到位了,解题的速度才会更快,更准确!
怎样学好高中化学?-4.jpg 四、化学常见题型

(一)化学计算
在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。


解题方法:
01  假设法
所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。
1.极端假设法
主要应用:
(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。
(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。
(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。


2.状态假设法
状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。


3. 过程假设法
过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。


4.变向假设法
变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。


02  关系式法
在多步反应中,关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。


1.根据化学方程式找关系式
特点:在多步反应中,上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。


2.通过化学反应方程式的叠加找关系
适用于多步连续反应或循环反应。方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。


03  差量法
差量法解题的关键是正确找出理论差量。其解题步骤如下:
(1)分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。
(2)确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。
(3)写出正确的化学反应方程式。
(4)根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”,列出比例关系,求出答案。


04  守恒法
“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细枝末节,直接抓住其中特有的守恒关系,快速建立算式,简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。


1.质量守恒
依据:化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。


2.电子得失守恒
依据:氧化还原反应中得失电子数一定相等。
应用:氧化还原反应和电化学的有关计算。


3.电荷守恒
依据:反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。
方法:首先要确定体系,并找出体系中阴、阳离子的种类,每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。
应用:溶液中离子浓度关系的推断,也可用于有关量的计算。


怎样学好高中化学?-5.jpg (二)化学反应图像
化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。


解题方法:
01  离子反应图像
考查知识点:根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。
实质:离子反应图像问题,归根结底,考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。


1.离子反应图像
溶液中存在多种还原剂(或氧化剂),加入同一种氧化剂(或还原剂)时,必须按照“强者先行”的原则,考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后,“弱”的才能发生反应。


2.离子共存及离子计算图像
离子共存图像要谨防离子共存的陷阱,特别要注意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的书写,特别要注意物质间量的关系,遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。


02  化学平衡图像
化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面,它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一,根据图像坐标表示的意义,将常考的化学平衡图像分成如下三类。


1.量值-时间图像
图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程),将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。
该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义,并由此确定反应进行的方向,再进一步确定改变的条件。千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点,只有某种量值不随时间改变时的点才是平衡点。


2.量值-条件图像
将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系,反映在图像中。解答时首先要仔细观察图像,找出相关量值间的变化关系,然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照,分析其是否符合理论上推导出来的关系,最后确定答案。


3.量值-时间-条件图像
该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、最大值、最小值)。
解题思路:依建立平衡所需时间的长短→反应速率的相对大小(时间短速率大)→确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)→再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向,由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。


03  电化学图像
近年高考中对电化学的考查出现了新的变化,以装置图为载体来考查电化学的相关知识,成为近年高考的新亮点。


1.原电池和电解池的工作原理
破解关键:正、负极或阴、阳极的判断。


2.原电池与电解池的互变
原电池与电解池可以相互转化,利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中,放电时是原电池,充电时是电解池,放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反,放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。
怎样学好高中化学?-6.jpg

(三)实验仪器的创新
实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”:一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法,该类试题主要考查考生的思维发散能力。
01  球形干燥管的创新使用
怎样学好高中化学?-7.jpg 1.A装置为尾气吸收装置,用来防倒吸,原理类似于倒置在水中的漏斗。
2.B装置为简易的过滤器,可净化天然水。如果去掉上边两层,可用活性炭对液体中的色素进行吸附。
3.C装置是一微型反应器。该装置既可节约药品,又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时,Cl2封闭在干燥管内,实验结束后剩余的Cl2不仅可以用水吸收,还可以观察CuCl2溶液的颜色。
4.D装置为一简易的启普发生器, 可用于H2、CO2等的制取。
5.E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。


02  仪器连接的创新与改进
    仪器巧妙连接,取代启普发生器
怎样学好高中化学?-8.jpg 2.仪器创新连接,防止尾气倒吸
怎样学好高中化学?-9.jpg (1)倒立漏斗式:这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积,有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减小,吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大,导致烧杯中的液面下降,使漏斗口脱离烧杯中的液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。
(2)肚容式:当易溶于吸收液的气体被吸收液吸收后,导气管内压强减小,使吸收液倒吸进干燥管中,吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。这种装置与倒立漏斗式的功能类似。
(3)蓄液式:当吸收液发生倒吸时,倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来,以防止吸收液进入受热仪器或反应容器中。
(4)脱离式:因导管没有与液体接触,从而无法产生倒吸。
(5)液防式:通过改变试剂的方法达到防倒吸的目的。如吸收HCl时,HCl不溶于四氯化碳而无法倒吸,HCl从四氯化碳中逸出进入水中而溶解。


怎样学好高中化学?-10.jpg 五、常考知识点



(一)俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3  小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O  熟石膏:2CaSO4?.H2O  莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒)  碳铵:NH4HCO3  石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4?7H2O  干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4?7H2O  胆矾、蓝矾:CuSO4?5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4?7H2O 硅石、石英:SiO2  刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3  磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。
铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2


有机部分:
氯仿:CHCl3  电石:CaC2  电石气:C2H2 (乙炔)   TNT:三硝基甲苯
氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。  酒精、乙醇:C2H5OH
裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。  醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 :C3H8O3  石炭酸:苯酚   蚁醛:甲醛 HCHO
:35%—40%的甲醛水溶液   蚁酸:甲酸 HCOOH
葡萄糖:C6H12O6  果糖:C6H12O6  蔗糖:C12H22O11  麦芽糖:C12H22O11  淀粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH  油酸:C17H33COOH  软脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。


(二)颜色
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体   Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀  Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末  Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜:单质是紫红色
Cu2+——蓝色  CuO——黑色  Cu2O——红色
CuSO4(无水)—白色  CuSO4?5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cu(OH)2——蓝色  [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀  H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体  Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀  S—黄色固体  AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀  O3—淡蓝色气体  SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色  MnO4-——紫色


(三)现象
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象:
20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2]     黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
黄色(AgI、Ag3PO4)   白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)


(四)考试中经常用到的规律
1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。
例:电解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4   PbO2 +2e- → PbSO4
分析:在酸性环境中,补满其它原子:
应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).
10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。
16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)
计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag
注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。


怎样学好高中化学?-11.jpg 六、记忆小技巧

(一)口诀记忆
由于知识点多,记忆量大,在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀,老师要求我们去记忆它。首先,要告诉自己这是一种学习的捷径,然后在深刻的理解它的内涵,最后记住了,就会成为你学习化学的利器。如:“升失氧,降得还”、“见量化摩,求啥先求摩”、“有弱才水解,都强不水解。谁弱谁水解,谁强显谁性。越热越水解,越弱越水解”。


(二)理解记忆
对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结,找出内在联系及规律,然后记忆这些带有规律性的知识。如:在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念,必须在理解的意义前提下去记忆。特别是有关化学原理,化学计算,化学方程式的记忆,如果没有理解记忆是很难掌握的。


(三)归类记忆
对所学知识进行系统分类,抓住特征,在以此类推。如:电解质判断的时候,把所学的化合物归类,再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住,对于我们掌握本质就很有帮助;再如:在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后,对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。


(四)对比记忆
对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较,找出异同点。比如:中学化学中常见的黄色粉末并不多见,主要就是硫磺和过氧化钠,但是它们的性质却很不相同。再如:我们在学习硫酸和硝酸的时候,他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。


(五)知识网络记忆
用表格或图示进行归纳、整理,使看似零散的知识结成网络。如以一主族代表元素的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐为线索的学习思路,以及以结构、物理性质、化学性质、用途、制备、保存之间相互关联的元素化合物类知识,在有机中还要特别注意官能团的性质。




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发表于 2019-9-27 15:24:07 | 显示全部楼层
自从学习化学起,化学便是我的“瘤”,因要与各种元素,各种记忆,以至于一度想放弃治疗。
在有一次考试中发现其实化学是一门很有魅力的学科,
但由于高中化学具有“繁,难,乱”的特点,所以不少同学对学习高中化学感到困难。那么如何才能备战高考化学呢?



首先,很多人都觉得化学在数理化三科中是最接近于文科类的学科,因为化学是一门实验科学,它的知识点都是基于实验基础总结出来的。是什么就是什么,需要大量的记忆,不像数学物理那样只需抓住方法逻辑便可将题目一网打尽。
这也就决定了化学学科的知识点琐碎,体系复杂。
因此在第一轮中,我们的主要任务是构建完整的知识体系。
主要在于面,而不是在于深。
高考要考查的是整个高中化学所有的而不是某一块知识点。这也就是说,我们高考前要做的是把所有有关知识点全部掌握,而不是专注于某一块知识点,把它挖的有多么深。
我就曾经吃过亏,对某个知识点死追不放,层层挖掘,最后老师告诉我“超纲范围”,然后引出许许多多的特例,发现自己只是在浪费时间。
高考必然是在考试大纲要求范围内来考核的,化学取得好成绩的同学,往往是那些知识无漏洞,整体把握的孩子。
在第一轮复习打好大框架,之后的第二轮第三轮再不断充实知识,加深理解。

化学知识体系可以分为四个部分,分别是:原理、无机、有机、实验。

一、原理其中基础原理部分是高中化学的难点和重点,知识点的记忆性相对较少,但知识点的逻辑性和严密性较强。
如果在第一轮复习的时候不能将其全部消化,会大大影响后面的学习,这部分内容在之后的多轮复习中就会成为负担。
相反,如果对这部分内容掌握比较好,为后面的复习打下良好的基础,之后的学习会轻松很多。
后面三个部分,主要是记忆内容,需要反复的记忆、复习和练习。
在原理的基础上,构建完整的知识网络,关键在于抓住知识主线,学会科学归纳。







知识的获得需要三个阶段,
即知识的学习、再现和运用,

知识学习过程中,首先要养成良好的学习方法。
坚持课前预习积极主动学习,大概熟悉章节内容,找出重点难点或者疑惑点。
听课时要注意力集中,跟上老师的节奏,不要显得太被动,积极思考,多方联想。
同时也要注意手脚并用,好记性不如烂笔头,但是笔记要详略得当,或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等,有利于腾出时间听老师讲课。
有些同学忙着记笔记,甚至影响听课效果,这样记笔记反而起了负作用。其实这些东西无非就是老生常谈,但是正真运用起来的人并没有这么多。
对于新课,主要记下本章节的知识主线以及老师深入浅出,富有启发性的分析。
对于习题讲评课,主要记下老师指出的属于自己的错误,或对自己有启迪的内容。
此外,对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记,课后可以深入探讨。
记得要及时做好笔记整理,不要一下课就弃之不顾了,根据记忆的时间效应,最好当日事当日毕,这样效果最佳。


课堂是获取知识最有效的地方,不把握好课堂,也许就要浪费你课下好几倍的时间。
因此,一定要把握好课堂。
知识的再现需要课后的复习巩固,首先要对所学的新知识进行补充归纳。

二、无机学习无机时,我的建议就是对每一章的归纳,我们可以纵向比较,先写出元素单质及其化学物的转换关系。

三、有机学习有机时,道理也是类似的,但是有机比较重视反应条件,例如和链烃的取代反应需要溴蒸汽,加成反应需要溴的四氯化碳溶液,和苯发生取代反应要用液态溴单质,而和苯酚反应要用浓的溴水。所以学习时对这些也要多加注意。

四、实验至于实验这大块,首先,课堂上要认真观察老师所做的每个演示实验的操作和实验现象。其次关注生活,理论联系实际。我们赖以生存的物质世界,时时处处都与化学紧密相关。我们要多学会分析思考。要善于从个别想到一般,从现象想到本质,从特殊想到规律,抓住每个实验现象背后的本质,弄清每个关键步骤的原理,这样才能举一反三,不惧困难。此外,

要注意把握主干的知识。这就要求回归课本、回归考试大纲。你要掌握的是最基本的知识原理。在实验题里我们要把握的是典型的检验方法。不要被无足轻重的信息阻塞大脑。这样以点画线,以线成面,再将无机、有机、实验几个面筑成网络,知识体系就构建起来了。

其实在复习时,老师会让我们自己总结画图。不过,无论怎么浓缩,再怎么巧劲儿,化学也是要基于记忆的,只有重复的记忆,才能建立牢固的基础。

高考理综里化学题型固定,集中考查主干知识点。
平时注意梳理知识网络,熟练掌握主干知识,总结实验题答题模式,就能应对高考化学。

知识的运用需要在做题中不断提升,保证做一定的课内练习和课外练习题,只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识,了解知识点的考核方式,并能检验出自己学习中的某些不足,使自己取得更好的成绩。

当然,选题要“精”,不要跳入题海。因为理综用的是全国卷,我们发现很多题型是别的省份之前考过的,命题人也会相互借鉴,我们看上去的新题,只不过别人高考母题翻翻新,变着说法来考我们而已。

所以多做历年真题,
不仅要做全国卷,还要做其他省份的真题,即使题型不同,也会有极大的收获。






此外,高考题还有一个很好的优势,就是题目表述规范,答案详细,极少有模棱两可、含糊不清之处,对我们,很好的训练了规范的作答。

训练理综不宜太早,太早知识没有掌握牢固,考试速度和准确率都提不上去,不仅降低效果,浪费时间,还极大地打击了同学们的自信心,但是也不应太晚,到了第二轮复习,其实我们就应该训练理综了。

做理综的顺序也是因人而异,早点开始训练,也方便多加尝试不同的方法,找出适合自己的。当然,这只是适合我的方法每个人都有不同的适合自己学习方法,总的来说适合的才是最好的,我也是各个方法都尝试了,才找出这个最适合我的。

对于理综的时间分配,到了最后的时候,遇到比较顺手的选择题,一般25来分钟就能勾完,然后一般生物、化学、物理三科时间分配依次增多。当然,如果选择题比较棘手,我也是绝不会牺牲选择题的时间,一道选择题是6分呢,付出的代价太大。

至于化学的选择题,由于是单选,我们可以巧妙地运用排除、代入等等,节省宝贵的时间。在做化学题时,要注意保持细心谨慎,认真审题,仔细作答,避免遗漏和“马虎”出错。

例如题目中是选错误还是正确,
注明的是“澄清”还是“无色透明”;
化学方程式中写箭头,可逆符号,还是等号,有时还应标注反应物等的状态;
写化学方程式、离子方程式还是热化学方程式;
写物质的名称还是符号……
同学常常发现本来会做的题目却因为没有审题而犯了错误,结果后悔不已,这些都需要谨慎谨慎再谨慎。




最后,在解题时要做到表述规范。
例如实验中指示剂滴定,判断某种物质反应是否完全,一定要加上“半分钟不褪色”或者“半分钟不复原”。
有的时候,试卷很简单,但是由于很多小小的陷阱,反而取得不好的结果。
考试中,保持好心态,记得做高考卷时心里面要暗示自己就是跟平时一样没什么特别的,千万不要过于紧张什么的,记住“你难人亦难,你易人也易”,在考场中把握时间,但是高考也不准戴手表,所以用不着每做一个题就看看时间,只需要大致把握时间。遇到选择题花费时间明显超出平时的情况也不要干着急,因为别人的情况也许更糟糕,心态上要把那个“也许”也去掉。

最后,分享一下作息时间的安排。
第一:起床。我一般是6:10起床,早晨起得太早,我一整个早晨都会在打瞌睡,效率极其低。但是有些人能够5点多就起床,还精神抖擞,那早起也是很有意义的。因人而异吧,主要目的是自己学习效果更好。

第二:早读。一般我会有计划性的选择背写内容,早读要给自己分配任务,很多同学早读的的确确是在对着读,但读的内容自己都不知道,结果浑浑噩噩过了一个又一个早读。
只有提前做好规划,读书才有目的性,才更容易集中注意力。
特别要注意的是,记忆是需要重复的,要经常去巩固之前背过的,而不是一味往前背。

第三:三餐。我们学校是上完早读再吃早餐。中午和下午放学后,一般会去食堂吃点米饭或面条,但都会在饭后吃点水果的,这都是因人而异了。

第四:午睡。我觉得午睡时间控制在40分钟左右为宜,但是有些同学午睡不容易睡着。午休虽是很关键,但不能过分强调它的作用,所以睡不着稍微闭眼休息一会,对下午的学习也很有帮助。当然,午睡过后还空余较多的时间,这大块的时间需要合理利用,可以用来巩固上午的学习内容或者预习下午的学习内容。

第五:晚自习。晚自习是主要的自我学习时间,也是同学之间拉开差距的最重要的时候,越能高效利用你越领先于别人。
不要把重点放在别人比你多做了几道题,而是你自己比之前多掌握了哪些知识或者技巧。

同时也要把重点放在弱势学科上,查漏补缺,一般我会利用晚自习做些高考真题训练,严格模拟高考时间,提高做题效率。

第六:晚寝。
洗漱完毕后,躺在床上会对一天的学习做些总结,然后规划第二天的学习内容。睡觉时间不要太晚,一般控制在10:10就差不多了,我们学校10:30强制熄灯!保证比较充足的睡眠时间,才能保证更佳的学习效率。

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发表于 2019-9-27 15:25:03 | 显示全部楼层
你好,本人江苏考生,今年刚刚经历高考,A+等级。自认为还是对于化学有所心得的。
      首先你要在战术上藐视她,高中化学真心不难,无非就是几个概念的变换,有机题,先把书本上的反应吃透,这个是一切能力的基础!慢慢的什么基团由什么反应得来就会融会贯通。当然有机流程是有相当难度的,不要紧张,由题目的提示去尝试,要多做,力争一看到就有数。
      我个人觉得最难的是无机,还是老话,先把反应背熟。没有基础谈能力都是耍流氓。工业流程这种题目是考你推理能力,题目不要割裂,上下要联系起来看。有时候条件一看,豁然开朗~
计算题一定不要放弃,步骤写写全,即使没有算出答案,分数扣的不多!最最重要的是平时无论化学要花多少时间,千千万万不要抄作业,一天不做自己知道,一周不做大家知道。做不完放放,休息时间要保证!
     当然有时候你会遇到变态,以调戏学生为乐的考卷,就像今年江苏高考,我们老师考前分析,说今年一定简单!WTF,难题 怪题扎堆出现,真是日了狗,说实话我做到填空题时已经懵掉了,这个时候真的就是心态了,不会的先放放,慢慢会缓过来的,相信自己,把自己学的挑重点往上写,只要积累足够了,分数不会差!
       明年你就要高考了,一切顺利吧!
手机码字不易 觉得稍稍有用的话 赞一个鼓励一下嘛

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发表于 2019-9-27 15:25:14 | 显示全部楼层
化学老师路过。
我只谈谈学习化学过程中的弯路吧。
很多学生说死记硬背就可以,其实不然。
死记硬背有一定的效果,但是不可能拿到高分。毕竟化学还是理科。
我要说的是,考虑出题人的意图。有人说,“我要是能知道出题人的意图,那我不是高中生了,我做不到”。你做的到。
举个小例子。当你做化学平衡这一道题的时候,你想想你在这一章节学到了什么?无非以下几点:1.可逆反应;2.判断平衡的标志;3.平衡常数;4.影响平衡的因素;5.图像相关。好了,考虑到这些,那就看看这道题目中涉及到哪些知识点了吧,再接下来就是具体的处理题目了;比如涉及到2的情况,那你应该想到,考的最多的事密度、压强、百分含量、平均摩尔质量这几个,如果你这几个小点会了,那你这一问就没问题了,然后接下来做下一个小题,涉及到3的小知识点又有哪些……
我说的这些,是一个做题的最好的思考过程和方法。方法是能记住而且不容易忘的,比如你学会了游泳但是三年不去游泳你还是会游泳,但是你不会记得你学习游泳的时候都干了啥。
那么想达到这个水平你需要做什么呢?
1.扎实自己的化学基础知识。这就是需要你去”死记硬背“一些东西并且要好好听课了。
2.做完每一道题都去回看一下这道题考的知识点有哪些。这并不需要多长时间。
3.做某一专题的时候,总结这一整个专题涉及到的知识点有哪些并且和它经常搭配的模块有哪几个。
4.整理错题,一定要标注好那一个知识点错误,为什么做错了。
5.温故而知新。
不光化学,其他科目同样适用。
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